Jun 17, 2017 - Описание слайда: Развитие представлений о строении атома Открытие рентгеновских лучей (1895 г., К. Рентген) Открытие катодных. Презентацию на тему Строение атома можно скачать. Другие презентации по химии.

1. Презентация По Химии 11 Класс Основные Сведения О Строении Атома
2. Презентация По Химии 11 Класс Строение Атома

Урок посвящен формированию представлений о сложном строении атома. Рассматривается состояние электронов в атоме, вводятся понятия «атомная орбиталь и электронное облако», формы орбиталей (s-­, p-, d-орбитали).

Также рассматриваются такие аспекты, как максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях, распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов, валентные электроны s-, p- и d-элементов. Приводится графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула). Тема: Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева Урок: Строение атома В переводе с греческого языка, слово « атом» означает «неделимый». Однако, были открыты явления, которые демонстрируют возможность его деления. Это испускание рентгеновских лучей, испускание катодных лучей, явление фотоэффекта, явление радиоактивности.

Электроны, протоны и нейтроны – это частицы, из которых состоит атом. Они называются субатомными частицами. 1 атом ядро электроны протоны нейтроны p + n o e - Масса протона Масса нейтрона Масса электрона 1,0073 а.е.м. 1,0087 а.е.м.

0,0005 а.е.м. Заряд протона Заряд нейтрона Заряд электрона +1 0 -1 Кроме протонов, в состав ядра большинства атомов входят нейтроны, не несущие никакого заряда. Как видно из табл.

1, масса нейтрона практически не отличается от массы протона. Протоны и нейтроны составляют ядро атома и называются нуклонами ( nucleus – ядро). Их заряды и массы в атомных единицах массы (а.е.м.) показаны в таблице 1. При расчете массы атома массой электрона можно пренебречь. Масса атома ( массовое число) равна сумме масс, составляющих его ядро протонов и нейтронов.

Массовое число обозначается буквой А. Из названия этой величины видно, что она тесно связана с округленной до целого числа атомной массой элемента. A = Z + N Здесь A – массовое число атома (сумма протонов и нейтронов), Z – заряд ядра (число протонов в ядре), N – число нейтронов в ядре. Согласно учению об изотопах, понятию «химический элемент» можно дать такое определение: Химическим элементом называется совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Некоторые элементы существуют в виде нескольких изотопов. «Изотопы» означает «занимающий одно и тоже место». Изотопы имеют одинаковое число протонов, но отличаются массой, т. Числом нейтронов в ядре (числом N).

Поскольку нейтроны практически не влияют на химические свойства элементов, все изотопы одного и того же элемента химически неотличимы. Изотопами называются разновидности атомов одного и того же химического элемента с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разным числом нейтронов в ядре.

Изотопы отличаются друг от друга только массовым числом. Это обозначается либо верхним индексом в правом углу, либо в строчку: 12С или С-12. Если элемент содержит несколько природных изотопов, то в периодической таблице Д.И. Менделеева указывается, его средняя атомная масса с учетом распространённости. Например, хлор содержит 2 природных изотопа 35Cl и 37Cl, содержание которых составляет соответственно 75% и 25%. Таким образом, атомная масса хлора будет равна: А r ( Cl )=0,75.35+0,25.37=35,5 Для тяжёлых искусственно-синтезированных атомов приводится одно значение атомной массы в квадратных скобках.

Это атомная масса наиболее устойчивого изотопа данного элемента. Основные модели строения атома Исторически первой в 1897 году была модель атома Томсона.

Модель строения атома Дж. Томсона Английский физик Дж. Томсон предположил, что атомы состоят из положительно заряженной сферы, в которую вкраплены электроны (рис. Эту модель образно называют «сливовый пудинг», булочка с изюмом (где «изюминки» – это электроны), или «арбуз» с «семечками» – электронами. Однако от этой модели отказались, т. Были получены экспериментальные данные, противоречащие ей.

Модель строения атома Э. Резерфорда В 1910 году английский физик Эрнст Резерфорд со своими учениками Гейгером и Марсденом провели эксперимент, который дал поразительные результаты, необъяснимые с точки зрения модели Томсона. Эрнст Резерфорд доказал на опыте, что в центре атома имеется положительно заряженное ядро (рис. 2), вокруг которого, подобно планетам вокруг Солнца, вращаются электроны.

Атом в целом электронейтрален, а электроны удерживаются в атоме за счет сил электростатического притяжения (кулоновских сил). Эта модель имела много противоречий и главное, не объясняла, почему электроны не падают на ядро, а также возможность поглощения и излучения им энергии. Датский физик Н. Бор в 1913 году, взяв за основу модель атома Резерфорда, предложил модель атома, в которой электроны-частицы вращаются вокруг ядра атома примерно так же, как планеты обращаются вокруг Солнца.

Планетарная модель Н. Бора Бор предположил, что электроны в атоме могут устойчиво существовать только на орбитах, удаленных от ядра на строго определенные расстояния.

Эти орбиты он назвал стационарными. Вне стационарных орбит электрон существовать не может. Почему это так, Бор в то время объяснить не мог. Но он показал, что такая модель (рис. 3) позволяет объяснить многие экспериментальные факты. В настоящее время для описания строения атома используется квантовая механика.

Это наука, главным аспектом в которой является то, что электрон обладает свойствами частицы и волны одновременно, т. Корпускулярно-волновым дуализмом.

Согласно квантовой механике, область пространства, в которой вероятность нахождения электрона наибольшая, называется орбиталью. Чем дальше электрон находится от ядра, тем меньше его энергия взаимодействия с ядром. Электроны с близкими энергиями образуют энергетический уровень. Число энергетических уровней равно номеру периода, в котором находится данный элемент в таблице Д.И. Существуют различные формы атомных орбиталей.

D-орбиталь и f-орбиталь имеют более сложную форму. Формы атомных орбиталей В электронной оболочке любого атома ровно столько электронов, сколько протонов в его ядре, поэтому атом в целом электронейтрален. Электроны в атоме размещаются так, чтобы их энергия была минимальной. Чем дальше электрон находится от ядра, тем больше орбиталей и тем сложнее они по форме. На каждом уровне и подуровне может помещаться только определенное количество электронов. Подуровни, в свою очередь, состоят из одинаковых по энергии орбиталей. На первом энергетическом уровне, наиболее близком к ядру, может существовать одна сферическая орбиталь ( 1 s).

На втором энергетическом уровне – сферическая орбиталь, большая по размеру и три р-орбитали: 2 s 2 ppp. На третьем уровне: 3 s 3 ppp 3 ddddd.

Кроме движения вокруг ядра, электроны обладают еще движением, которое можно представить, как их движение вокруг собственной оси. Это вращение называется спином (в пер. На одной орбитали могут находиться лишь два электрона, обладающих противоположными (антипараллельными) спинами. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле N =2 n 2.

Где n – главное квантовое число (номер энергетического уровня). 2 Энергетический уровень N Электронная конфигурация 1-ый 2 1s 2 2-ой 8 2s 22p 6 3-ий 18 3s 23p 63d 10 4-ый 32 4s 24p 64d 104f 14 В зависимости от того, на какой орбитали находится последний электрон, различают s­, p-, d-элементы.

Элементы главных подгрупп относятся к s­, p-элементам. В побочных подгруппах находятся d-элементы Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула). Для описания расположения электронов на атомных орбиталях используют электронную конфигурацию. Для её написания в строчку пишутся орбитали в условных обозначениях ( s-­, p-, d-, f-орбитали), а перед ними – числа, обозначающие номер энергетического уровня.

Чем больше число, тем дальше электрон находится от ядра. В верхнем регистре, над обозначением орбитали, пишется количество электронов, находящихся на данной орбитали (Рис.

5 Графически распределение электронов на атомных орбиталях можно представить в виде ячеек. Каждая ячейка соответствует одной орбитали.

Сливаем слои в один спомощью комбинации клавиш « Shift+Ctrl+Е » и штампом убираем всё лишнее. Для усиления чёрного и белого хорошо поможет « Selective Color ».

Для р-орбитали таких ячеек будет три, для d-орбитали – пять, для f-орбитали – семь. В одной ячейке может находиться 1 или 2 электрона. Согласно правилу Гунда, электроны распределяются на одинаковых по энергии орбиталях (например, на трех p-орбиталях) сначала по одному, и лишь когда в каждой такой орбитали уже находится по одному электрону, начинается заполнение этих орбиталей вторыми электронами. Такие электроны называют спаренными. Объясняют это тем, что в соседних ячейках электроны меньше отталкиваются друг от друга, как одноименно заряженные частицы. 6 для атома 7N. 6 Электронная конфигурация атома скандия 21 Sc: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1 Электроны внешнего энергетического уровня называются валентными.

21 Sc относится к d-элементам. Подведение итога урока На уроке было рассмотрено строение атома, состояние электронов в атоме, введено понятие «атомная орбиталь и электронное облако». Учащиеся узнали, что такое форма орбиталей ( s­, p-, d-орбитали), каково максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях, распределение электронов по энергетическим уровням, что такое s-, p- и d-элементы. Приведена графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула). Список литературы 1.

Рудзитис Г.Е. Основы общей химии.

Презентация По Химии 11 Класс Основные Сведения О Строении Атома

11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. – М.: Просвещение, 2012. Химия: 8 кл.: учебник для общеобразовательных учебных заведений / П.П. Попель, Л.С.Кривля. – К.: ИЦ «Академия», 2008.

Презентация По Химии 11 Класс Строение Атома

– 240 с.: ил. Мануйлов, В.И. Основы химии. Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет 1. Internerurok.ru.

Домашнее задание 1. 22) Рудзитис Г.Е. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 14-е изд. – М.: Просвещение, 2012. Напишите электронные формулы для следующих элементов: 6C, 12Mg, 16S, 21Sc.

Элементы имеют следующие электронные формулы: а) 1s 2 2s 2 2p 4.б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. В) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2. Какие это элементы?